Tăng cường kiểm tra tính chất hóa học của oxit và axit

Hóa 9 Bài 5: Luyện tập tính chất hóa học của oxit và axit đã tổng hợp câu hỏi và đáp án để giúp các bạn học sinh nắm vững kiến thức cơ bản của bài học và luyện tập về tính chất hóa học của oxit và axit.

Hy vọng rằng tài liệu này sẽ giúp các bạn học sinh hoàn thành tốt bài tập trên lớp và nắm vững kiến thức môn hóa hơn. Hãy tham khảo để chuẩn bị cho bài học sắp tới của mình.

Bạn đang xem: Tăng cường kiểm tra tính chất hóa học của oxit và axit

A. Tóm tắt kiến thức Hóa 9 bài 5 Luyện tập

1. Tính chất hóa học của oxit

Phương trình phản ứng minh họa:

• Oxit axit tác dụng với nước:
  • P2O5 + 3H2O → 2H3PO4
• Oxit bazo tác dụng với nước:
  • Na2O + H2O → 2NaOH
• Oxit axit tác dụng với oxit bazo:
  • CaO + CO2 → CaCO3
• Oxit axit tác dụng với dung dịch bazo:
  • CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O
• Oxit bazo tác dụng với dung dịch axit:
  • Na2O + HCl → 2NaCl + H2O

2. Tính chất hóa học của axit

Axit HCl, H2SO4 loãng tác dụng với kim loại tạo ra muối và giải phóng khí H2.

• H2SO4 + Fe → FeSO4 + H2
• Axit tác dụng với oxit bazo tạo ra muối và nước:
  • BaO + H2SO4 → BaSO4 + H2O
• Axit tác dụng với dung dịch bazo tạo ra muối và nước:
  • H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O
• Lưu ý: H2SO4 có những tính chất hóa học riêng
• Tác dụng với kim loại không giải phóng khí hidro:
  • 2H2SO4 (đặc) + Cu → CuSO4 + 2H2O + SO2
• Tính háo nước, hút ẩm:
  • C12H22O11 + H2SO4 → 12C + 11H2O

B. Giải bài tập Hóa 9 bài 5 SGK trang 21

Bài 1 Trang 21 SGK Hóa 9

Có những oxit sau: SO2, CuO, CaO, Na2O, CO2. Hãy cho biết những oxit nào tác dụng được với:
a) Nước
b) Axit clohiđric
c) Natri hiđroxit
Viết các phương trình hóa học.

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết:
a) Những oxit tác dụng với nước là: SO2, Na2O, CO2

• SO2 + H2O → H2SO3
• Na2O + H2O → 2NaOH
• CO2 + H2O → H2CO3

b) Những oxit tác dụng với HCl là CuO, Na2O, CaO

• CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
• Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O
• CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O

Xem thêm : Chứng chỉ CEFR – Khám phá văn bản mới tại Edulife

c) Những oxit tác dụng với natri hiđroxit là SO2 và CO2

• SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O
• CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O

Bài 2 Trang 21 SGK Hóa 9

Những oxit nào dưới đây có thể điều chế bằng:
a) Phản ứng hóa hợp? Viết phương trình hóa học
b) Phản ứng hóa hợp và phản ứng phân hủy? Viết phương trình hóa học.
(1) H2O; (2) CuO; (3) Na2O; (4) CO2; (5) P2O5

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết:
Cả 5 oxit đã cho đều có thể điều chế bằng phản ứng hóa hợp, vì các nguyên tố H, Cu, Na, P đều tác dụng được với oxi.

• 2H2 + O2 → 2H2O
• 2Cu + O2 → 2CuO
• 4Na + O2 → 2Na2O
• 4P + 5O2 → 2P2O5
• C + O2 → CO2

b) Các oxit CuO, CO2 có thể được điều chế bằng phản ứng phân hủy
Thí dụ:

• Cu(OH)2 → CuO + H2O
• CaCO3 → CaO + CO2

Bài 3 Trang 21 SGK Hóa 9

Khí CO được dùng làm chất đốt trong công nghiệp, có lẫn tạp chất là các khí SO2 và CO2. Làm thế nào có thể loại bỏ được những tạp chất ra khỏi CO bằng hóa chất rẻ tiền nhất?
Viết các phương trình hóa học

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết:
Để loại bỏ SO2 và CO2 ta dùng dung dịch bazơ. Dung dịch bazơ rẻ tiền nhất là dung dịch nước vôi trong Ca(OH)2. Dẫn hỗn hợp khí đi qua dung dịch Ca(OH)2 dư, toàn bộ SO2 và CO2 bị hấp thụ hết xảy ra phản ứng hóa học sau:

• CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O
• SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3 + H2O
  Khí CO không phản ứng, thoát ra, ta thu được khí CO

Tham khảo thêm đáp án: Khí CO được dùng làm chất đốt trong công nghiệp …

Bài 4 Trang 21 SGK Hóa 9

Cần phải điều chế một lượng muối đồng (II) sunfat. Phương pháp nào sau đây tiết kiệm được axit sunfuric?
a) Axit sunfuric tác dụng với đồng (II) oxit
b) Axit sunfuric đặc tác dụng với kim loại đồng.

Giải thích các câu trả lời.

Đáp án hướng dẫn giải chi tiết:
Gọi số mol của H2SO4 ở cả 2 phản ứng có lượng như nhau là a mol
a) H2SO4 + CuO → CuSO4 + H2O
a a
b) 2H2SO4 + Cu → CuSO4 + SO2 + 2H2
a a/2
Nhìn vào tỉ lệ số mol ở 2 phương trình a) và b), ta nhận thấy khối lượng đồng sunfat sinh ra ở phương trình a) sẽ nhiều hơn. Chính vì vậy, sử dụng phương pháp ở ý a sẽ tiết kiệm H2SO4.

Bài 5 Trang 21 SGK Hóa 9

Hãy thực hiện chuyển đổi hóa học sau bằng cách viết những phương trình hóa học. (Ghi điều kiện của phản ứng, nếu có)

Hướng dẫn một số phản ứng hóa học

(1) S + O2 → SO2
(2) SO2 + O2 → SO3
(3) SO2 + NaOH (dd) → Na2SO3 + H2O
(4) SO3 + H2O → H2SO4
(5) 2H2SO4 + Cu → CuSO4 + SO2 + 2H2O
(6) SO2 + H2O → H2SO3
(7) H2SO3 + Na2CO3 → Na2SO3 + CO2 + H2O
(8) Na2SO3 + H2SO4 loãng → Na2SO4 + SO2 + H2O
(9) H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O
(10) Na2SO4 + BaCl2 → 2NaCl + BaSO4

Xem thêm : Khám phá ngay top 5 trung tâm tiếng Nhật uy tín tại Hà Nội

Bài tiếp theo: Giải Hóa 9 bài 6: Thực hành Tính chất hóa học của oxit và axit

C. Trắc nghiệm hóa 9 bài 5: Luyện tập tính chất hóa học của oxit và axit

Ngoài các dạng bài tập câu hỏi tự luận trong sách giáo khoa và sách bài tập, các bạn học sinh có thể ôn luyện và củng cố thêm các dạng câu hỏi dưới hình thức trắc nghiệm kèm theo đáp án.

Câu 1: Cho cùng một lượng sắt và kẽm tác dụng hết với axit clohiđric:
A. Lượng H2 thoát ra từ sắt nhiều hơn kẽm.
B. Lượng H2 thoát ra từ kẽm nhiều hơn sắt.
C. Lượng H2 thu được từ sắt và kẽm như nhau.
D. Lượng H2 thoát ra từ sắt gấp 2 lần lượng H2 thoát ra từ kẽm.

Câu 2: Phản ứng giữa dung dịch Ba(OH)2 và dung dịch H2SO4 (vừa đủ) thuộc loại:
A. Phản ứng trung hoà
B. Phản ứng thế
C. Phản ứng hoá hợp
D. Phản ứng oxi hoá – khử.

Câu 3: Để nhận biết 3 ống nghiệm chứa dung dịch HCl, dung dịch H2SO4 và nước, ta dùng:
A. Quì tím, dung dịch NaCl
B. Quì tím, dung dịch NaNO3.
C. Quì tím, dung dịch Na2SO4
D. Quì tím, dung dịch BaCl2

Trắc nghiệm Hóa học 9 bài 5 Luyện tập: Tính chất hóa học của oxit và axit

D. Giải bài tập sách bài tập Hóa 9 bài 5: Luyện tập tính chất hóa học của oxit và axit

Ngoài các dạng bài tập sách giáo khoa Hóa 9 bài 5 Luyện tập tính chất hóa học của oxit và axit, để củng cố và nâng cao kiến thức, VnDoc đã biên soạn hướng dẫn giải bài tập sách bài tập Hóa 9 bài 5 Luyện tập tính chất hóa học của oxit và axit.

Giải SBT Hóa 9 bài 5.

Ngoài ra, bạn cũng có thể tham khảo các Trắc nghiệm Hóa học 9, Giải sách bài tập Hóa 9, Giải bài tập Hóa học 9 được cập nhật liên tục trên VnDoc để học tốt môn Hóa.

Nguồn: https://thuysi.edu.vn
Danh mục: Giáo Dục